6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過(guò)稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有機(jī)物，可以用加熱的方法除去；③CO2中混有的SO2氣體可以通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過(guò)重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　�。�
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

分析 ①易引入水蒸氣雜質(zhì)；
②加熱灼燒，可除去有機(jī)物；
③二者與飽和NaHSO3溶液都不反應(yīng)；
④電解時(shí)活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子，鋅離子進(jìn)入溶液，銀作為陽(yáng)極泥析出；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來(lái)除去．

解答 解：①三氧化硫可被稀硫酸吸收，但易引入水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)用濃硫酸，故錯(cuò)誤；
②有機(jī)物燃燒生成水和二氧化碳，可用加熱灼燒的方法除去有機(jī)物，故正確；
③二者與飽和NaHSO3溶液都不反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯(cuò)誤；
④電解時(shí)活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子，鋅離子進(jìn)入溶液，銀作為陽(yáng)極泥析出，故正確；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來(lái)除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含有3.01×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．150℃，101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN2與3.0mol H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得N2的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）．
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題．
①電解M（NO3）x溶液時(shí)某一電極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為50ax（用含“a、x”的表達(dá)式表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是168mL；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)③的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為Na2CO3；反應(yīng)②的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見(jiàn)的溫室氣體，E為一種弱酸（無(wú)氧酸），則A的化學(xué)式為F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　　）
A．物質(zhì)本身的性質(zhì)B．反應(yīng)物的濃度
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)物間的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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