Question

(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci₂分子的電子式為_(kāi)________________________，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是_____________(寫(xiě)分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負(fù)性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是____________________，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是_______個(gè)。

Answer 1

  (1) 1s²2s²2p⁵（2分）     (2) sp²  非極性（各1分）
(3)  CS₂（各1分）  (4) ＞ ＜（各1分）  (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH₃)₄]^2＋（1分）  Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O（3分）
(7) 4（2分）

根元素在周期表中的位置可知a～j分別是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知F的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁵。
（2）在合物苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所以碳元素是sp2雜化，屬于非極性分子。
（3）CS₂是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，電子式為。CO₂和CS₂都是分子晶體，沸點(diǎn)高低和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對(duì)分子質(zhì)量是CS₂的大，所以的CS₂沸點(diǎn)高。
（4）由于磷原子的3p軌道屬于半充滿(mǎn)，穩(wěn)定性好，因此第一電離能大于S的。金屬性越弱，電負(fù)性越小，所以鈉的電負(fù)性小于Be的。
（5）J是銅，A正確。氮元素的2p屬于半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)，B正確。C不正確。例如銅的最外層電子排布式為4s¹，但銅屬于第IB。最外層電子排布式為ns²np¹的元素一定屬于第ⅢA，D不正確。所以答案選AB。
（6）氨氣和銅離子可形成配位鍵，離子方程式為Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O。
(7)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，含有的銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4。