Question

（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ，C單質(zhì)的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

Answer 1

（1）（4分）①2NH₃ = NH₄⁺ + NH₂^-      ② A D    ③（Ⅰ）H₂O  （Ⅱ）H₂O

（2）（6分）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   離子晶體   ②原子晶體    電解法

③ 三角錐型     E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

解析:

略