Question

甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水．則反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）若甲為Cl₂，乙為NH₄Cl，丁為HCl，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標(biāo)狀）時得到0.10mol氮的氯化物丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學(xué)用如圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na₂S溶液）．據(jù)此回答下列問題：
①打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
②某同學(xué)認(rèn)為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是（用化學(xué)反應(yīng)方程式或簡要文字回答）

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水，則甲為Na，丁為H₂；
（2）甲為Cl₂，乙為NH₄Cl，丁為HCl，n（Cl₂）=0.3mol，由電子守恒可知丙中N元素的化合價為

0.3×2×(1-0)

0.1

-3=+3價，以此書寫反應(yīng)；
（3）甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，Al的核電荷數(shù)為13，F(xiàn)e的核電荷數(shù)為26，則甲為Al，乙為Fe₂O₃；
（4）①甲為紅棕色氣體，乙為水，裝置B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)；
②濃硝酸易揮發(fā)，具有強氧化性．

解答： 解：（1）甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水，則甲為Na，丁為H₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）甲為Cl₂，乙為NH₄Cl，丁為HCl，n（Cl₂）=0.3mol，由電子守恒可知丙中N元素的化合價為

0.3×2×(1-0)

0.1

-3=+3價，生成NCl₃，該反應(yīng)為3Cl₂+NH₄Cl=NCl₃+4HCl，故答案為：3Cl₂+NH₄Cl=NCl₃+4HCl；
（3）甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，Al的核電荷數(shù)為13，F(xiàn)e的核電荷數(shù)為26，則甲為Al，乙為Fe₂O₃，該反應(yīng)為，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）①甲為紅棕色氣體，乙為水，裝置B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②濃硝酸易揮發(fā)，具有強氧化性，則C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，是因濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性，可能是揮發(fā)出的硝酸使硫化鈉被氧化，
故答案為：濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性，可能是揮發(fā)出的硝酸使硫化鈉被氧化．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注意元素在周期表中的位置、原子序數(shù)關(guān)系、物質(zhì)顏色等推斷物質(zhì)為關(guān)鍵，題目難度中等．