膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B、分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間
C、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、膠體是純凈物，氣體分散系是混合物
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：膠體區(qū)別與其他分散性的本質(zhì)特征為分散質(zhì)的粒度大小，據(jù)此解答．
解答： 解：分散系按照分散質(zhì)直徑的大小可分為：溶液、膠體、濁液，膠體分散質(zhì)直徑介于1-100nm，是區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散質(zhì)的本質(zhì)特征，明確分散系的概念及分類依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，不是本質(zhì)特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pKw=lgKw，如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，則有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=KW
B、M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯酸性
C、圖中T1＜T2
D、XZ線上任意點(diǎn)均有pH=pKw/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B、基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C、基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
D、Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NO2由反應(yīng)N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2生成
B、總反應(yīng)可表示為2SO2+2H2O
 NO2 
.
 
2H2SO4
C、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O═4HNO3
D、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O═4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關(guān)C2O3的說 法不正確的是（　　）
A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B、C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2
C、C2O3和CO都是堿性氧化物
D、C2O3和CO都具有還原性

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