Question

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I^-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO₃固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g．

Answer 1

【答案】分析：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；
（1）若加入少量水，固體溶解，最終形成飽和溶液；
（2）若加入AgNO₃固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)；
（3）若加入NaCl固體，會(huì)減少銀離子濃度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；
（4）先根據(jù)AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，求出銀離子的濃度，設(shè)溶液的體積為1L，求出溶解的AgI的質(zhì)量，然后根據(jù)=求出AgI在該溫度下的溶解度．
解答：解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
（1）若加入少量水，固體溶解，最終形成飽和溶液，故銀離子濃度不變，故答案為：不變；
（2）若加入AgNO₃固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c（I^-）減小，故答案為：減��；
（3）若加入NaCl固體，會(huì)減少銀離子濃度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c（I^-）增大，但溶度積K_sp不變；故答案為：不變；
（4）AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則C（Ag⁺）=3×10^-10mol/L，設(shè)溶液的體積為1L，n（AgI）=n（Ag⁺）=3×10^-10mol/L×1L=3×10^-10mol，溶解的AgI的質(zhì)量為3×10^-10mol×235g/mol=7.05×10^-8g，溶液的質(zhì)量為：1000ml×1g?mL^-1₌1000g，水的質(zhì)量為1000g-7.05×10^-8g=1000g，AgI在該溫度下的溶解度是=7.05×10^-9g，故答案為：7.05×10^-9．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了外界條件對(duì)溶解平衡的影響以及溶解度的計(jì)算，難度中等，要注意溶度積與溶解度的換算．