Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�

• A、0.224L
• B、0.336L
• C、0.448L
• D、0.672L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：因還原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，后Cl₂和Br^-反應(yīng)生成Br₂，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)化學(xué)式知，溴化亞鐵溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.01mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.02mol，
設(shè)和亞鐵離子反應(yīng)的氯氣體積為x，和溴離子反應(yīng)的氯氣體積為y．
  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2mol  22.4L
0.01mol x
x=

22.4L×0.01mol

2mol

=0.112L，
  2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
2mol   22.4L
0.01mol y
y=

22.4L×0.01mol

2mol

=0.112L，
所以共需氯氣的體積為x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)亞鐵離子、溴離子和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算即可，難度不大．