反應(yīng)4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密閉容器中進行，
半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（  ）

A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1

C

解析試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以根據(jù)題意可知，水蒸氣的反應(yīng)速率是。又因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
考點：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算
點評：在金屬反應(yīng)速率時，除了依據(jù)概念之外，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量之比，也是常用的計算關(guān)系，需要熟練掌握并能靈活運用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有
A
A
 （選填A(yù)、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標(biāo)注；
精英家教網(wǎng)
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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