【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

【答案】B

【解析】

A. X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B錯(cuò)誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應(yīng)，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

(4)pH < 5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有__________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測(cè)試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價(jià)鉻離子，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5 mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是(　　)

A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A膜是陽(yáng)離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

D. 通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）C(Pt)電極的名稱是__________。

（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式_______________________。

（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式________________________。

（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為________________________。

（5）寫出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（6）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500 mL，電解后，溶液的pH=________。(25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號(hào)表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的___。（填化學(xué)式）

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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