Question

17．室溫下，將0.1molNaHCO₃固體溶于水配成250mL溶液，保持溫度不變向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	少量Ba（OH）2	反應結(jié)束后，c（CO32-）減小
B	再加入等量Na2CO3	溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	100mLH2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D	冰醋酸	$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入少量氫氧化鋇溶解后和碳酸鈉反應生成碳酸鋇、碳酸鈉溶液；
B．加入等量的碳酸鈉溶解后溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液顯堿性；
C．加入水溫度不變，溶液中離子積常數(shù)不變；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)Ka₂=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，據(jù)此分析加入冰醋酸比值的變化．

解答 解：A．加入少量氫氧化鋇溶解后和碳酸鈉反應生成碳酸鋇、碳酸鈉溶液，Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，反應后溶液中碳酸根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加入等量的碳酸鈉溶解后溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液顯堿性，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B正確；
C．水溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，加入水稀釋促進水解，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積發(fā)生改變，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子電離平衡中的電離平衡常數(shù)K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，溫度不變Ka₂不變，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}$，加入醋酸氫離子濃度增大，則比值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解原理分析、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、離子積常數(shù)和反應定量關(guān)系等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．