把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是(　　)

A．H2SO4                                B．CuSO4

C．ZnSO4                                D．AgNO3

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)鋅與H2SO4、CuSO4、AgNO3反應(yīng)的方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag，分析實驗現(xiàn)象及溶液質(zhì)量的變化可知，正確的答案選D。

考點：考查鋅與酸以及鹽溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大，記住即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應(yīng)．
負極材料 正極材料 負極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負極材料 正極材料 負極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。

（3）某同學(xué)認為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原是                                   ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                         。

（3）某同學(xué)認為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                   

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式：_________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是


  1. A.
    H2SO4
  2. B.
    CuSO4
  3. C.
    ZnSO4
  4. D.
    AgNO3

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