已知：（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1= a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）  ΔH2= b kJ·mol-1

（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l）  ΔH3= c kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）  ΔH4= d kJ·mol-1

下列關(guān)系式正確的是（    ）

A.a＜c＜0         B.b＞d＞0          C.2a=b＜0           D.2c=d＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸能緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是(　　)

A、20mL3mol·L－1的X溶液

B、20mL2mol·L－1的X溶液

C、10mL4mol·L－1的X溶液

D、10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列各題。

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。

（2）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                           。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為            。

（4）(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述II

A

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

NH4Cl為強酸弱堿鹽

加熱可除去NaCl中的NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化，屬于吸熱過程的是（    ）

A.濃H2SO4溶于水                   B.甲烷燃燒

C.CaO與水反應(yīng)                      D.Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________。

已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是

A．銅跟稀硫酸                               B．鐵跟濃硫酸

C．鋁跟濃硝酸                               D．銅跟濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]　測定硫元素的含量

Ⅰ.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處持續(xù)不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按下述流程進行處理。

[實驗二]　測定鐵元素的含量

Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2＋)。

請完成下列問題：

(1)已知12 g FeS2完全燃燒放熱85.3 kJ，則表示FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。

(2)Ⅰ中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________________________________。

Ⅰ中玻璃纖維的作用是_______________________________________________。

(3)Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是_______________________________。

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有________________。

(5)該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)________________(用Ⅰ、Ⅲ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________。

A．醇               B．醛

C．羧酸             D．酚

(3)與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

_________________________________________________(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))________種。

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