【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（ ）

A. OH－＋HCl=H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓

C. Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu

D. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

【答案】C

【解析】

A．鹽酸是強酸，離子反應為OH-+H+=H2O，故A錯誤；

B．Ca(OH)2應拆寫成離子形式，離子方程式應為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；

C．Fe的活潑性比Cu強，可以發(fā)生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，故C正確；

D．稀鹽酸與鐵反應生成FeCl2，反應方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中___裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，___裝MnO2(填寫儀器名稱)，裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是____。反應的化學方程式為____。

（3）裝置D中所裝試劑是_____，作用是____。

（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物H的一種合成路線如下：

已知：R-CCH+H2O

請回答下列問題

(1)A的名稱是___________；B→C的反應條件和試劑：______________________。

(2)E中含氧官能團名稱是___________；G→H的反應類型是___________。

(3)寫出E→F反應的化學方程式_________________________________。

(4)1個有機物C分子最多有___________個原子共平面。

(5)化合物F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰3的物質的結構簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應；②屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應

(6)參照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成（其他試劑任選)，設計合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。

（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 鈉塊浮在乙醇液面上B. 鈉塊四處游動

C. 發(fā)出嘶嘶響聲D. 有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體最本質的特征是（ ）

A.丁達爾效應

B.可以通過濾紙

C.布朗運動

D.分散質粒子的直徑在1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳

B. 步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④中鎂在陰極生成

D. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2＋的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

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