Question

有X₂、Y₂、Z₂三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：（a）2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，（b）2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂．若某種非金屬的陰離子W^-能與Z₂發(fā)生反應(yīng)：2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是

1. A.
   氧化性Y₂＞Z₂＞X₂
2. B.
   W₂的還原性比Z₂弱
3. C.
   W₂與Y^-能發(fā)生反應(yīng)
4. D.
   W₂與Y^-不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

BC
分析：可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用的情況進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，利用關(guān)系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，結(jié)合具體的反應(yīng)對物質(zhì)或微粒的氧化性或還原性對比分析即可．
解答：A、根據(jù)有關(guān)反應(yīng)（a）2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，則得出氧化性關(guān)系Z₂＞X₂；根據(jù)反應(yīng)（b）2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂，則得出氧化性關(guān)系Y₂＞Z₂；根據(jù)反應(yīng)2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，則得出氧化性關(guān)系Z₂＞W(wǎng)₂，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Y₂＞Z₂＞X₂，
故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，則得出氧化性關(guān)系Z₂＞W(wǎng)₂，單質(zhì)氧化性越強則離子的還原性越弱，
所以還原性是：Z^-＜W^-，W₂、Z₂一般不具備還原性了，故B錯誤；
C、根據(jù)A中的氧化性關(guān)系：Y₂＞Z₂＞W(wǎng)₂，單質(zhì)的氧化性越強，越能置換出越弱的單質(zhì)，即W₂與Y^-不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)A中的氧化性關(guān)系：Y₂＞Z₂＞W(wǎng)₂，單質(zhì)的氧化性越強，越能置換出越弱的單質(zhì)，即W₂與Y^-不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選BC．
點評：該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握．