Question

短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列推斷正確的是（　　）

• A、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）₂
• B、熱穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• C、離子半徑：W²⁺＞Y^2-
• D、原子半徑：W＞X＞Y＞Z

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，
A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
B．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，
A．金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故A正確；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H₂O，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)O＜Mg，所以離子半徑：Mg²⁺＜O^2-，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．