Question

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分?jǐn)嚢韬�，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 5.0mol/L
• B． 0.02mol/L
• C． 2.0mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 首先根據(jù)溶解度判斷40gNaOH是否完全溶解在110g水中，據(jù)此可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：已知在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，設(shè)110g水溶解xgNaOH，
則有：$\frac{20}{100}$=$\frac{x}{110}$
解得：x=22，
說明NaOH沒有完全溶解，則溶液的質(zhì)量為：110g+22g=132g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22g，
所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：$\frac{22g}{40g/mol}$=0.55mol，
溶液的體積為：$\frac{132g}{1.2g/mL}$=110mL=0.11L，
所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.55mol}{0.11}$=5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)氫氧化鈉的溶解度判斷40gNaOH是否完全溶解在110g水中為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．