X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時(shí),0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是（　 �。�
A．由于相對(duì)原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點(diǎn)高于X、Y組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
B
由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,則說(shuō)明X和W形成的化合物為強(qiáng)酸,故X應(yīng)為H,W應(yīng)為Cl。又因Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,則知Y為O,R為S。又據(jù)Y和Z最外層電子數(shù)之和與W（Cl）的最外層電子數(shù)相同,故Z為Na。雖相對(duì)原子質(zhì)量S>O,但因H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與H可形成H2O、H2O2,與Na可形成Na2O、Na2O2,與S可形成SO2、SO3,與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,B項(xiàng)正確;SO2與Na2O2反應(yīng)SO2+Na2O2Na2SO4,無(wú)O2生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y、Z、W三種元素組成的化合物NaClO4的水溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式：________。
（3）若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒，且B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為_(kāi)_______________（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(　　)
A
 
B
C
 
 
D
E
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有A、A2
C.AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B
C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（  ）
①比4He少一個(gè)電子  
②比4He少一個(gè)質(zhì)子
③與4He互為同素異形體
④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3
⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)
⑥是4He的同位素
A．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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