Question

【題目】海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提鎂的主要流程如下：

（1）下列說(shuō)法不正確的是___________。

A．試劑M是鹽酸 B．生石灰在食品工業(yè)中常用于防潮劑

C．操作b只是過(guò)濾 D．MgCl2電解為Mg時(shí)，Mg2+得到的電子數(shù)為2NA

（2）沉淀池中的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。

（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，操作a是_________，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的具體操作是___________________。

（4）已知常溫下Ca(OH)2溶解度為m 克，則飽和石灰水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可，下同)，若飽和石灰水密度為1g/mL，則飽和石灰水溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

Answer 1

【答案】 CD MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 過(guò)濾 向漏斗中加入蒸餾水，浸沒(méi)固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復(fù)2～3次

【解析】（1）A．由氫氧化鎂生成氯化鎂應(yīng)加入稀鹽酸，試劑M是鹽酸，A正確；B．生石灰能與水反應(yīng)具有很好的吸水性，可作食品工業(yè)中的防潮劑，B正確；C．氯化鎂溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾等一系列操作才能得到氯化鎂晶體，C錯(cuò)誤；D．MgCl2電解為Mg時(shí)，每摩爾Mg2+得到的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤，答案CD；（2）沉淀池中得到氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，要對(duì)沉淀過(guò)濾與多次洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的正確操作是向漏斗中加入蒸餾水，浸沒(méi)固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復(fù)2～3次；（4）設(shè)溶劑為100g，則此時(shí)溶解的Ca(OH)2的質(zhì)量mg，因此飽和石灰水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；飽和石灰水密度約為1g/mL，則根據(jù)可知物質(zhì)的量濃度為。