16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均有MCl2型化合物生成的是（　�。�
A．AlB．MgC．FeD．Na

分析 有MCl2型化合物生成，則金屬的化合價(jià)為+2價(jià)，且沒(méi)有變價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故A不選；
B．Mg與足量的Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，故B選；
C．Fe與足量的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D不選；
D．Na與足量的Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成NaCl，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的化合價(jià)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；
假設(shè)2：全部為FeO；
假設(shè)3：同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）
A．加入較多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
B．通入大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問(wèn)題：
  AB 
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對(duì)應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點(diǎn)即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如
下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
Ⅱ．某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．
（6）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO42$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）???Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-

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