【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】

A.鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C，故B正確；

C.二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___；

（3）若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示：

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子；D與B同主族，電負(fù)性D＜B；E是第四周期d區(qū)元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子電子排布式________。

（2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構(gòu)型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。

（3）D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

（4）A2C有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類(lèi)似，該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子，A2C的配位數(shù)為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

（5）E(BC)5中E周?chē)膬r(jià)電子總數(shù)為____，配位原子是_____(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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