(2011?福建模擬)在實驗室中,某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行有關實驗探究 
(1)裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.該反應是放熱反應,反應溫度較高時有副反應發(fā)生.改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
將裝置③置于冷水浴中進行實驗

[探究一]測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點.反應原理為:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
(3)該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為
42.9%
42.9%
.若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定,則測定結果將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境,進行有關實驗.
(4)研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響,結果如圖所示.從圖中可得到的有關結論是
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
(寫出其中一個).
(5)為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響,請簡述你的實驗設計方案:
在濃度、pH均相同的條件下,測定不同溫度下.不同時間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下,測定不同溫度下.不同時間的漂白粉有效氯含量
分析:(1)根據(jù)氯氣的物理性質和化學性質判斷試劑.
(2)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,根據(jù)溫度對該反應的影響分析.
(3)先計算次氯酸鈣的質量,再根據(jù)質量分數(shù)公式計算;根據(jù)使用碘化鉀的物質的量判斷測定結果.
(4)根據(jù)圖象分析,PH值與漂白粉有效氯衰減速率之間的關系分析.
(5)設計實驗時,其它條件相同,只有溫度不同,判斷溫度與漂白粉有效氯含量的關系.
解答:解:(1)氯氣有毒,所以不能直接排空;氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,所以有毒物質轉變?yōu)闊o毒物質,所以x試劑為氫氧化鈉溶液.
故答案為:NaOH溶液.
(2)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;該反應是放熱反應,反應溫度較高時有副反應發(fā)生.改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是降低溫度.
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;將裝置③置于冷水浴中進行實驗.
(3)3ClO-+I-=3Cl-+IO3-   ①; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
將方程式①+②得:ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL.
 設次氯酸根離子的物質的量為x.
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x    0.1000mol?L-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸鈣的質量為:143g×0.003mol=0.429g
所以質量分數(shù)為:
0.429g
1.000g
×100%
=42.9%;
若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定,導致碘化鉀的物質的量偏少,所以測定結果將 偏低.
故答案為:21.45%;偏低.
(4)根據(jù)圖象分析得,pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快.
故答案為:pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快.
(5)設計實驗時,其它條件必須相同,只有溫度不同,根據(jù)不同溫度和不同時間漂白粉有效氯含量找出其關系.
故答案為:在濃度、pH均相同的條件下,測定不同溫度下.不同時間的漂白粉有效氯含量.
點評:本題考查了氯氣的性質及實驗的設計,難度較大,會根據(jù)要求設計實驗,是學習的難點和考試的熱點.
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