【題目】實(shí)驗(yàn)室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時(shí)旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時(shí)，先放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘

D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘

【答案】D

【解析】

A. 用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時(shí)旋開活塞放氣，避免內(nèi)部壓強(qiáng)過大，A正確；

B. 用裝置乙分液時(shí)，先放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相，可以避免上層液體被污染，B正確；

C. 大量析出的固體碘單質(zhì)用過濾分離出來，C正確；

D. 碘易升華，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。


（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示，則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是______________________(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲水安全在災(zāi)后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO HCO NO OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B__，D__。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應(yīng)，僅得到一種化合物，該化合物為__。（填化學(xué)式）

（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，陽極材料可用銅

B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

C.反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解

NaHSO3未被氧化

B

向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

I-的還原性比Fe2+的強(qiáng)

C

向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

D

用精密pH試紙測得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0

H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X，Y，Z，發(fā)生反應(yīng)mX(g)＋nY(g) pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是

A.B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.Q<0D.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)

B.體積分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒

C.煤的氣化和液化，石油的裂解和裂化均為化學(xué)變化

D.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性

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