Question

（2012?山東模擬）t℃時，在兩個相同的密閉容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（　�。�

A．若實驗ⅠSO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L

B．若實驗ⅠSO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO₃ 的轉(zhuǎn)化率為1-a%

C．a(chǎn)、b兩點時兩容器內(nèi)的速率相等

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，若密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學(xué)平衡時：SO₂的含量Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

分析：A、依據(jù)等效平衡的條件分析判斷；
B、依據(jù)平衡時物質(zhì)濃度不變，達到相同平衡時濃度相同分析計算；
C、起始量相同，達到相同平衡狀態(tài)反應(yīng)速率相同；
D、密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓，反應(yīng)速率大于恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率，平衡狀態(tài)二氧化硫的含量減小；

解答：解：A、若實驗ⅠSO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L，相當(dāng)于SO₂的起始濃度為1mol/L，O₂的起始濃度為0.5mol/L；達到相同的平衡，符合圖象，故A正確；
B、反應(yīng)從正向進行，和逆向進行達到相同的平衡狀態(tài)，實驗ⅠSO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO₃ 的轉(zhuǎn)化率為1-a%，故B正確；
C、化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同，a、b兩點時兩容器內(nèi)的速率相等，故C正確；
D、密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓，反應(yīng)速率大于恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率，平衡狀態(tài)二氧化硫的含量減小，所以
達到化學(xué)平衡時：SO₂的含量Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的狀態(tài)分析判斷，圖象理解，注意等效平衡的分析應(yīng)用，題目難度中等．