（6分）在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1:2 體積比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91% ，求：（1）平衡時(shí)有多少摩O2轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（3）SO2的轉(zhuǎn)化率 
（1）9.38 （2）6%（3）93.8%
2SO2    +     O2         2SO3
始n：   20           10               0
△n:     2a           a               2a
平n:     20-2a        10-a             2a
=91%，a="9.38" mol ；
則可求出：SO2的體積分?jǐn)?shù)為：=6%；SO2的轉(zhuǎn)化率為93.8%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t2時(shí)，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。
A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測(cè)得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測(cè)得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測(cè)得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。

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