Question

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按
投料，在時，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是_         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時SO₂的物質(zhì)的量是        mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是     （填序號）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學(xué)方程式是       
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是              。

Answer 1

（14分）
（1）放熱
（2）0.08
（3）①ac
②i．H₂O+SO₂H₂SO₃   MnO₂+ H₂SO₃= MnSO₄+H₂O(或MnO₂+ SO₂= MnSO₄)
ii．2SO₂+2H₂O+ O₂=2 H₂SO₄
不利于  溶液中存在H₂O+SO₂H₂SO₃ H⁺+ HSO₃^-，當(dāng)溶液中酸性增強，平衡向左移動，使二氧化硫從體系中逸出。

解析試題分析：（1）溫度升高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應(yīng)；
（2）該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為99.2%，所以10 mol SO₂的原料氣平衡時剩余10×(1-99.2%)="0.08mol" SO₂
（3）①根據(jù)物料守恒規(guī)律，c（NH₄⁺）+c(NH₃·H₂O)=2c(H₂SO₃)+2c(SO₃^2-)+ 2c(HSO₃^-)，a正確；b不符合電荷守恒規(guī)律，錯誤；（NH₄）₂SO₃溶液為堿性溶液，說明SO₃^2-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（NH₄⁺）>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，c正確；答案選ac；
②i.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，化學(xué)方程式為H₂O+SO₂H₂SO₃   MnO₂+ H₂SO₃= MnSO₄+H₂O；
ii．SO₂與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為2SO₂+2H₂O+ O₂="2" H₂SO₄；由乙圖可知，pH減小，二氧化硫的吸收率下降，所以pH的降低不利于SO₂的吸收；因為二氧化硫溶于水后存在平衡H₂O+SO₂H₂SO₃ H⁺+ HSO₃^-，當(dāng)溶液中酸性增強，平衡向左移動，使二氧化硫從體系中逸出。
考點：考查反應(yīng)的能量變化，化學(xué)平衡的移動，溶液中離子濃度的大小比較，化學(xué)方程式的判斷與書寫