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【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1�，F用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

【答案】C

【解析】試題分析：已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1，而甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積大于15mL，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫、常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，用標準濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液，應選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況最好是（ ）

A．石蕊，由藍變紅 B．酚酞，紅色褪去

C．甲基橙，由黃變橙 D．甲基橙，由橙變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據�？芍�PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(　　)

A. 鋁粉與氧化鐵的反應 B. 氯化銨與Ba(OH)2 ·8H2O的反應

C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合液中SO42-的物質的量濃度？Na+的物質的量濃度？

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積升。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－

C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：

（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：

試問：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物質混合成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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