某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D．向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ）

A．HR較B弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH

C．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大

D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH）2＋Ni(OH）2。

（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的_____極連接，電極反應(yīng)式為_____________。

（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：

Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0．36 g水。試回答下列問題：

①電解足量N(NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R＝____________（用含a、x的代數(shù)式表示）。

②電解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為________L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH＝_____。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；

H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑

Z

形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是 ；

（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式 ；寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是

A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體

B．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)

D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

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