【題目】酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2OH2SO4,以下敘述錯誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO3

【答案】A

【解析】

AN2+O22NO,不能生成NO2,故A錯誤;

B①×2+②+③×2得:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故B正確;

C.利用3NO2+H2O2HNO3+NO④以及④×2+②得:4NO2+O2+2H2O4HNO3,故C正確;

D.利用3NO2+H2O2HNO3+NO④以及④×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O4HNO3,故D正確。

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們發(fā)現(xiàn)氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸,氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸,而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化成金屬硫酸鹽,從而開辟了細菌冶金的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示,其中a過程發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是

A.a過程中釋放能量

B.細菌在反應(yīng)a過程中起了催化劑的作用

C.b過程類似于植物的光合作用,細菌將能量儲存在C6H12O6

D.有些細菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解,得到重金屬離子的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池:PbO22H2SO4PbPbSO4H2O。有關(guān)說法不正確的是( )

A.該電池充電過程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過程中,電子由Pb電極經(jīng)過導(dǎo)線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb -2e-=Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取:SiCl4g+2H2gSis+4HClg)﹣236kJ

1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子,有_____種不同運動狀態(tài)的電子;

2)反應(yīng)涉及的化合物中,寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____;產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠高HCl,原因是_____;

3)氯和硫是同一周期元素,寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學(xué)方程式:_____;

4)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達到平衡,測得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____;

5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_____,可以通過_____使K增大;

6)一定條件下,在密閉恒容器中,能表示上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

avSiCl4)=2vH2

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

dcSiCl4):cH2):cHCl)=124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________

步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。

步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________

2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

圖中氣球的作用是___________。

上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。

設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為______(用含a的表達式表示)。

3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、23、45)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+

假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+

假設(shè)3:____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核能的和平利用對于完成節(jié)能減排的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是(

A.DT是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指

C.、是氫的三種核素,互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

1Ni原子的核外電子排布式為________

2NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+Ni2+的離子半徑分別78pm69pm,則熔點FeO________ (“<”“>” NiO;

3[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點____(填高于低于)膦(PH3),原因是_________

4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________;

5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)(即邊長)a =________nm

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