Question

17．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=ckJ/mol
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₄=dkJ/mol．

• A． a＜c＜0
• B． b＞d＞0
• C． 2a=b＜0
• D． 2c=d＞0

Answer 1

分析 燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H均小于0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出的熱量不同，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，以此來(lái)解答．

解答 解：A、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量相同時(shí)，生成物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，△H越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應(yīng)③放出的熱量大于①，即c＜a＜0，故A錯(cuò)誤；
B、由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，且對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量相同時(shí)，生成物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，△H越小，而④和②相比，④中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應(yīng)④放出的熱量大于②，即d＜b＜0，故B 錯(cuò)誤；
C、由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，且由于反應(yīng)②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b＜0，故C正確；
D、由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是反應(yīng)熱的比較要帶著正負(fù)號(hào)比較，且反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，難度不大．