12．某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色．

分析 （1）對于氣體的制備，組裝完裝置，需檢查氣密性；
（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應，故制取一氧化氮之前，應先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣；
（4）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
（5）NO與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮．

解答 解：（1）該反應制備氣體，則實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性，
故答案為：氣密性；
（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應，故制取一氧化氮之前，應先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣，防止與NO反應，
故答案為：CaCO3顆粒，排出試管中的空氣，防止與NO反應；
（4）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，化學反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）NO與氧氣反應生成二氧化氮，則向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色，2NO+O2=2NO2，
故答案為：氣體由無色變紅棕色．

點評 本題以硝酸的性質為載體綜合考查性質實驗的設計，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，明確實驗目的和原理是解答該題的關鍵，注意相關實驗操作方法的注意事項，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的（　�。�
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
D．在標準狀況時，20mLNH3與60mLNO所含的原子個數(shù)比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組為研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應溫度/℃反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
2mL
1mL		1mL020320
Ⅲ
2mL
2mL		mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應的影響．
（4）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示．

①電極a為負極，其電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當有2.24L NO2（標準狀況下）被處理時，轉移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）=2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：
HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程．
（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na+）關系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機物（）的結構，它不可能發(fā)生的反應是（　　）
A．水解反應B．加成反應C．酯化反應D．與某些鹽反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個都是化合反應 
B．兩個都是氧化還原反應 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測pH5.6，放置一個星期后，再測pH應小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實際生產(chǎn)中，此反應可選擇的反應條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉化率為95%   B.10個大氣壓、450℃左右，SO2轉化率為97.5%應選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表
化合物相對分子質量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
請回答有關問題．
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中進行，并使用了分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇．
（1）寫出生成乙酸正丁酯的方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O．
（2）正丁醇的核磁共振氫譜中峰面積之比是3：2：2：2：1．
（3）結合平衡移動原理進一步解釋分水器的作用分離出生成的水，使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是先放出下層的水層，再將有機層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中．
（2）將酯層進行蒸餾．收集乙酸正丁酯產(chǎn)品．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
如果實驗中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質量為0.11mol，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質在下列應用中，利用了其還原性的是（　　）
A．純堿去油污B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥D．漂粉精漂白織物

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