Question

A、B、C代表三種短周期元素．已知A⁺和B^-兩種離子相差一個電子層，C元素核內質子數(shù)比B元素原子核內質子數(shù)少9個，B和C兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子．據(jù)此請?zhí)羁眨?br />（1）A元素是    ，C元素是    （填元素符號）；
（2）A的氧化物對應水化物的冷溶液與B單質反應的離子方程式   
（3）由A、B、C三種元素所形成60個電子的鹽類化合物的化學式是    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C代表三種短周期元素，C元素核內質子數(shù)比B元素原子核內質子數(shù)少9個，B和C兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子，則設C的質子數(shù)為x，B的質子數(shù)為x+9，所以x+9+3x+1=42，解得x=8，所以C為O，B為Cl，又已知A⁺和B^-兩種離子相差一個電子層，A、B均在第三周期，A為Na，然后結合元素及其化合物的性質來解答．
解答：解：A、B、C代表三種短周期元素，C元素核內質子數(shù)比B元素原子核內質子數(shù)少9個，B和C兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子，則設C的質子數(shù)為x，B的質子數(shù)為x+9，所以x+9+3x+1=42，解得x=8，所以C為O，B為Cl，又已知A⁺和B^-兩種離子相差一個電子層，A、B均在第三周期，A為Na，
（1）A為Na，C為O，故答案為：Na；O；
（2）A的氧化物對應水化物的冷溶液為NaOH溶液，與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；  
（3）A的質子數(shù)為11，B的質子數(shù)為17，C的質子數(shù)為8，則三種元素所形成60個電子的鹽類化合物的化學式為
NaClO₄，故答案為：NaClO₄．
點評：本題考查原子結構和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答，注意（3）利用質子數(shù)來估測鹽，題目難度不大．