Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

C

【解析】

試題分析：A、鋁的氧化物為兩性氧化物，錯誤；B、金屬銅的單質(zhì)在空氣中可生成堿式碳酸銅，不是只生成氧化物，錯誤；C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，正確；D、電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁，電解氯化鐵生成氫氧化鐵，電解氯化銅溶液生成單質(zhì)銅，錯誤；故本題選擇C。

考點：金屬及其化合物的化學性質(zhì)、電解池的相關知識

考點分析： 考點1：鐵及其化合物 考點2：銅及其化合物 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HOCH2COOH的縮聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面

D．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1,3-丁二烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設計生產(chǎn)流程如下：

（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（2）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是 。

（3）某學習小組在實驗室模擬制堿有關工藝。

①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應方程式是 ，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業(yè)合成氨設計如下裝置：

儀器a的名稱是 ；氫氣的發(fā)生裝置應選用 ；A裝置加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 。裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例。

有同學認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸。你認為是否可能并說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子的敘述正確的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（2）利用催化氧化反應將轉化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時問內(nèi)轉移4 mol電子，同時消耗2molSO3

②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達到平衡時，用SO2表示的化學反應速率為________；SO3的轉化率為________（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應的平衡常數(shù)為_______;T℃其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。

（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極的電極反應式是_____電解質(zhì)溶液的pH______（填寫增大、減小、不變），A.物質(zhì)是______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項 實驗操作、現(xiàn)象、結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材 b．石墨 c．鉛板 d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e-=4OH—

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl一 一2e一=C12↑

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