【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

【答案】A

【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含碳酸根離子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1molL-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，選項(xiàng)A正確；B、濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Al3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原試液中含有Al3+、Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= ．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品，經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”、“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時(shí)充入He；B.恒容時(shí)充入He；C.恒容時(shí)充入X；D.及時(shí)分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑

(6)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________；寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式________________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目（ ）

A.A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

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