下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )
A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極
C

試題分析：A、還原性的強弱與失去電子數(shù)目的數(shù)目多少無關，只決定于失去電子數(shù)目的難易程度，故A錯誤；B、陽離子的氧化性越強，對應單質(zhì)的活潑性越差，故B錯誤；C、甲能與鹽酸反應放出氫氣，說明在金屬活動性順序表中，排在氫的前面，乙不能與鹽酸反應放出氫氣，在金屬活動性順序表中，排在氫的后面，故甲的活動性比金屬乙強，故C正確；D、將甲、乙作電極構成原電池時，活潑的做負極，故活潑性乙大于甲，D錯誤；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH—B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氫氣D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是
                        
甲                                乙
A． a、cB． b、dC． a、dD． b、c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 （  ）
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是
A．電池工作時H+移向負極
B．該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學能
C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2
D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)
A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化
D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是
A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋

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