【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
D. 和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
【答案】D
【解析】
A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解,A錯誤;
B.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,B錯誤;
C.NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體,如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水,也可與堿反應,如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,C錯誤;
D.分別滴加HCl溶液,反應離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,可見:和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇
B. Z導管口無紅棕色氣體出現(xiàn)
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D. Z導管出來的氣體中有二氧化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論一致的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗目的或結(jié)論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液,則溶液變黃 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生 | 說明此溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁 | 非金屬性強弱:C>Si |
D | 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入幾滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,則又有黑色沉淀生成 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是______.
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______.
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______.
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______.
(5)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是______.
②經(jīng)測定,加熱到210~290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為:____.
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【題目】某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時,c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1。則下列敘述正確的有
A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D. 其他條件不變時,縮小體積,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低
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【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}。
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應的化學方程式為__________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→______→______,______→_____→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。
③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗,引發(fā)噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為__________________________。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式_______________________。
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【題目】根據(jù)題目要求回答問題
(1)寫出該物質(zhì)的分子式為___________寫出該有機物中含氧官能團的名稱_________
(2)已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,寫出同時符合下列兩項要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①化合物是1,3,5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個取代基分別是甲基、羥基和含有酯基結(jié)構(gòu)的基團。
____________________________________________________________
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