【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性比Na2CO3大

B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大

C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

D. 和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

【答案】D

【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，A錯誤；

B.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；

C.NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；

D.分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可見：和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質(zhì)的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇

B. Z導管口無紅棕色氣體出現(xiàn)

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D. Z導管出來的氣體中有二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論一致的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的或結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，則溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生

說明此溶液中一定含SO42﹣

C

向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁

非金屬性強弱：C＞Si

D

向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是______．

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：______．

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過______；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______．

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______．

（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

①加熱到210℃時，固體質(zhì)量減輕的原因是______．

②經(jīng)測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23．3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為__________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為__________________________。

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（ ）

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求回答問題

（1）寫出該物質(zhì)的分子式為___________寫出該有機物中含氧官能團的名稱_________

（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，寫出同時符合下列兩項要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯環(huán)上的三個取代基分別是甲基、羥基和含有酯基結(jié)構(gòu)的基團。

____________________________________________________________

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