Question

已知有關物質的熔沸點數據如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190(2.5×105 Pa)
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數據填空和完成下列問題:?

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法制金屬鎂，用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法制鋁，為什么不用電解MgO的方法制金屬鎂,也不用電解AlCl₃的方法制金屬鋁??__________________________________________???

(2)設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型。__________________________________________?????

Answer 1

解析：根據數據分析，我們不難看出MgO的熔點遠高于MgCl₂，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，不便于操作。?

又從表中所給的AlCl₃的熔沸點數據可知：①AlC1₃易升華(沸點低于熔點)，?②熔、沸點低，這與離子晶體有較高的熔、沸點相矛盾。由此可見,AlCl₃只可能是共價化合物，其晶體屬于分子晶體,不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。?

將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能電離出自由移動的Mg²⁺和Cl^-，熔融態(tài)能導電，而AlCl₃分子中不存在離子，熔融態(tài)時無法電離出能自由移動的離子，不能導電。所以只要將兩種物質加熱熔化，并通過導電性實驗即可確證MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體。?

答案：（1）MgO熔點較高，不宜用電解MgO的方法制備金屬鎂；而熔融AlCl₃不存在自由移動的離子，無法電解。?

（2）將兩種化合物加熱融化后通過導電性實驗即可證明。