Question

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A

碳

，B

氧

，C

鎂

，D

鋁

．
（2）D元素在周期表中屬第

三

周期

ⅢA

族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：

+4H?→

．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是

．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明

離子化合物

；

檢驗方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物

．

Answer 1

分析：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子，應(yīng)為周期表第ⅣA族元素，又原子序數(shù)小于O，應(yīng)為C元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素，根據(jù)元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)以及形成化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：答案：（1）B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子，應(yīng)為周期表第ⅣA族元素，又原子序數(shù)小于O，應(yīng)為C元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素，故答案為：碳，氧，鎂，鋁；
（2）D為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三，ⅢA；
（3）A的氣態(tài)氫化物為CH₄，用電子式表示形成過程為+4H?→，故答案為：+4H?→；
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（5）B與C形成的化合物為MgO，為離子化合物，可用熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電驗證，離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，而共價化合物不導(dǎo)電，
故答案為：離子化合物；檢驗方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于電子式的書寫，學(xué)習(xí)中注意把握書寫要點．