【題目】已知：pKa＝－lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中：V0＝10 mL

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

C. A2－水解平衡常數(shù)Kh(A2－)＝10－7.19

D. c點(diǎn)所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)pH=1.85=pKal，即，所以a點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)。假設(shè)A成立，a點(diǎn)所加NaOH為10mL，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，且物質(zhì)的量之比為1∶1，但還要考慮電離和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A與NaHA以1∶1混合時(shí)，H2A占主要地位，所以此時(shí)溶液中c(H2A)≠c(HA-)，假設(shè)不成立，實(shí)際上a點(diǎn)NaOH應(yīng)該小于10mL，故A錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反應(yīng)生成NaHA，由質(zhì)子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤； C、A2-水解平衡常數(shù)Khl=Kw/Ka2=10-6.81，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)pH=7.19=pKa2， ，所以c(A2-)=c(HA-)，故D正確。選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】113號(hào)元素的元素符號(hào)為Nh，中文名稱為“彌”，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，下列有關(guān)該元素的說法中錯(cuò)誤的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化學(xué)反應(yīng)中單質(zhì)Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)Nh比A1劇烈

D.最高價(jià)氧化物為Nh2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36

C. 10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D. 若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）
A.用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）

A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應(yīng)用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_______。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是__________

A.t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B.t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)__________，理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）在右圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)。寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只有Cu2O。 假設(shè)二：只有Cu。

假設(shè)三：Cu2O和CuO 假設(shè)四：________________________ ；

假設(shè)_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍(lán)色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是( )

A. 充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

B. 電池工作溫度可能在200℃以上

C. 充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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