【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( 。
A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)
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【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當的組合是( )
①加鹽酸溶解、诩訜龎A溶液溶解、圻^濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀、藜尤脒^量燒堿溶液
A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③
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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。
實驗(一)制備流程:
實驗(二) Li2FeSiO4含量測定:
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)實驗(二)中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。
(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步驟 ,在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。
(4)還原劑A可用SO2,寫出該反應的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。
(5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據滴定結果,可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示:
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
(1)寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____
①屬 a—氨基酸:(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)
(2)下列說法不正確的是_____
A.化合物 C 中含氧官能團有兩種
B.化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應
C.化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應
D.化合物 J 的分子式為 C18H15NO5
(3)設計 G→H 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____
(4)寫出 I+F→J 的化學方程式_____
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