Question

15．電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 甲電極為陰極
• B． 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充的物質(zhì)為NH₃
• C． 乙電極的電極反應式是：NO-3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
• D． 該反應中NO既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，由圖可知乙為陽極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，甲為陰極反應為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，由圖可知乙為陽極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，甲為陰極反應為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃；
A．根據(jù)以上分析，甲電極為陰極，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故B正確；
C．乙為陽極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故C錯誤；
D．根據(jù)8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，則NO既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．