12．下列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分數(shù)最高的是（　�。�
A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

分析 選項中各物質(zhì)均為烴，計算分子中C、H原子數(shù)目之比，該比值越大數(shù)目碳的質(zhì)量分數(shù)越大．

解答 解：A．苯的分子式為C6H6，分子中C、H原子數(shù)目之比為6：6=1：1；
B．辛烯的分子式為C8H16，分子中C、H原子數(shù)目之比為8：16=1：2；
C．辛烷的分子式為C8H18，分子中C、H原子數(shù)目之比為8：18=1：2.25；
D．十六烷的分子式為C16H34，分子中C、H原子數(shù)目之比為16：34=1：2.125，
故苯分子中含碳的質(zhì)量分數(shù)最高，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)式中元素質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，利用碳氫原子數(shù)目之比進行解答，避免計算的繁瑣，關(guān)鍵是對質(zhì)量分數(shù)的理解與靈活運用，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應(yīng)用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會引起白血�。�
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）A→C、H→L的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）合成PTT反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列化合物a．   b．
c．HO（CH2）2OH      d．CH3CH=CH-CN    e．f．HOOC（CH2）4COOH
（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是b、d，加聚物的結(jié)構(gòu)式為、
（2）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個化合物是a，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
（3）可在兩個化合物之間發(fā)生縮聚反應(yīng)的是c和f，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在四種金屬中丙的還原性最強
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作不會引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，錐形瓶使用前中含有少量水
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示．
①反應(yīng)I的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移12mol e-，則物質(zhì)a為S（填化學(xué)式）．

（2）常溫下，含磷微粒在水溶液中的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液顯酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用離子方程式表示）．
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液．該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H2PO4-、HPO42-．配制此溶液時，需要H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．
③已知氫氧化鋁膠粒帶正電荷，可吸附陰離子．pH在2～4之間，用鋁鹽處理含磷廢水時，隨溶液pH增大，吸附效果增強，結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大，H2PO4-含量變大，同時生成更多氫氧化鋁膠粒．
（3）氨水可以與很多金屬離子形成配合物．已知某溫度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的體積約為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
D．3D打印技術(shù)采用鈦合金粉末為原料制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原鈦的氯化物制取金屬鈦

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