能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
O
-
2
+H2↑
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C、用小蘇打治療胃酸過多：H++HC
O
-
3
═H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水參加反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、向碳酸鎂懸濁液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用
 
（填工具名稱）撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是
 
（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為
 
 mL，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入亞硫酸溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
B、裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C、裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D、裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是（　�。�
編號(hào) 操作 現(xiàn)象 解釋
A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是
 
極，材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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