【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

【答案】D

【解析】

A. 當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B. 因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；

C. 密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；

D. 密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是____(填化學(xué)式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

③原電池工作時，電子通過電流計(jì)的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是__________。

②高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。

①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（)，其流程如下：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。

（2）軋鋼廢酸中的作用是_________________。

（3）固體A是_____________。（填化學(xué)式，下同）

（4）溶液B中含有____陽離子，通過表格中數(shù)據(jù)簡單說明固體B與以上離子分離的原因_____。

（5）若固體C中不含，則溶液C中 __。(已知： ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

（1）下列事實(shí)能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質(zhì)的量比不再改變

C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

（2）達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為____________，平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)；該溫度下，測得某時刻，、、和的濃度均，則此 時正______逆填“”“”或“”。

（3）由圖2可知，當(dāng)溫度升高到達(dá)平衡時，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。

（4）下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______。

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

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