下列說法正確的是（　�。�

　

A．

已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

　

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

　

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、據(jù)燃燒熱的概念分析；

B、氣態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)時放熱；

C、合成氨是可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的焓變是完全轉(zhuǎn)化時的數(shù)值；

D、據(jù)蓋斯定律解答．

解答：

解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故A錯誤；

B、氣態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)時放熱，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，故B錯誤；

C、合成氨是可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的焓變是完全轉(zhuǎn)化時的數(shù)值，故C錯誤；

D、有已知反應(yīng)①和②，據(jù)蓋斯定律②﹣①得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了燃燒熱、可逆反應(yīng)的焓變、蓋斯定律，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我市大縱湖風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為        (　　)

 A．33 g            B．32 g           C．33 g·molˉ1           D．32 g·molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答下列問題：

（1）A的電子式            ，   

（2）H的化學(xué)式            ，

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                              ，

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)  B(g)+ xC(g)。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p％，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a％，則下列推斷中正確的是

A．若x=1，則p>a                B．若x=2，則p < a    

C．若x=3，則p=a                D．若x=4，則p≥a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量

　

B．

圖示說明反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個吸熱反應(yīng)

　

C．

圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

　

D．

③中a所指的數(shù)值為484

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。�

溫度

平衡濃度/（mol L﹣1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

　

A．

若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0

　

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

　

C．

NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

　

D．

T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達(dá)到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪枺�

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：　固體總質(zhì)量保持不變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是

       A．甲醛          B．乙醛           C．丙醛       D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是             （     ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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