(8分)在25 ℃時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy L NaOH溶液。問:
(1)若x+y=14,=___________(填數(shù)值);
(2)若x+y=13,=__________(填數(shù)值);
(3)若x+y>14,=____________________________________(表達式),
且Vx________Vy(填“>”、“<”或“=”)(題中x≤6,y≥8)。
(1)1:1 (2)1:10 (3)10x+y-14 >
【解析】
試題分析: pH為x的鹽酸,所以c(H+)=10-xmol/L; pH為y的NaOH溶液,c(H+)=10-ymol/L,則該溶液中c(OH-)=10-14÷10-y=10(y-14)mol/L,;取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy L NaOH溶液。則Vx L×10-xmol/L=Vy L×10(y-14)mol/L;=10(y-14)÷10-x=10(x+y-14),(1)由于x+y=14,所以=1,即Vx:Vy=1:1;(2)若x+y=13,=10(x+y-14)=10-1=1:10;(3)若x+y>14,=10(x+y-14)>1.
考點:考查酸堿溶液混合時二者發(fā)生的反應的溶液的pH與酸、堿溶液的體積關(guān)系的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.2.3離子反應 題型:選擇題
在能使酚酞變紅的無色溶液中,可以大量共存的離子組是 ( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、 B.Na+、、K+、
C.K+、、、Cl- D.Ca2+、、Na+、Cl-
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.3原子結(jié)構(gòu) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是 ( )
A.(2012·天津高考U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B.(2012·江蘇高考)中子數(shù)為20的氯原子可以表示為Cl
C.(2012·山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.(2012·江蘇高考)F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型:填空題
)在標準狀況下,①6.72 L CH4氣體;②3.01×1023個HCl氣體分子;
③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol NH3,按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示):
(1)標準狀況下四種氣體的體積 。
(2)四種氣體的質(zhì)量 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型:選擇題
下列有關(guān)氣體的敘述中,錯誤的是 ( )
A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B.在標準狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
C.當分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離
D.氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀,且容易被壓縮
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知
(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,放出的熱量為(單位:kJ) ( )
A.Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學(B類)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使發(fā)生反應:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H<0。
(1)保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同);保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率 。
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率 ;保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應速率 。
(3)若容器體積為10L,反應達平衡時,測得c(H2)=0.08mol/L,則該反應的平衡常數(shù)K= 。
(4)在上述溫度下,該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol,則達到平衡時c (H2)= 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋(開學檢測)化學試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
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