下列離子方程式正確的是
A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO
B．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示正確的是     
A．電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B．工業(yè)制硫酸過(guò)程中，沸騰爐里的反應(yīng)方程式是2S+3O2 2SO3
C．泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3 CO2↑
D．表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？
                                                                       。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？             。
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程                                     。
（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為       mg/kg，故該草藥樣品       （填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是 （  ）
A．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：
S2- + ClO- + H2O ="=" S↓ + Cl- + 2OH-
B．向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液：
HCO3- + AlO2- + H2O ="=" Al（OH）3↓ + CO32-
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ==BaSO4 ↓+ H2O
D．向30ml 0.5mol·L-1NaOH溶液中通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2：
3OH- + 2CO2 ="=" CO32- + HCO3- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液Mg2++ 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O
C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+離子剛好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓ +Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－+2H2O ===[Al(OH)4]-＋H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．銅片插入氯化鐵溶液中： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋ H＋＝ H2O ＋ CO2↑
D．NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2 ：2OH－＋　CO2＝CO32－＋H2O

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