Question

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• B． 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
• C． 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
• D． 當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，從而確定化學(xué)平衡常數(shù)K變化；
C、增加A物質(zhì)的量，B轉(zhuǎn)化率提高，則A的轉(zhuǎn)化率降低；
D、當(dāng)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A、因?yàn)榻?jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，所以生成C的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，又2A（g）+B（g）?2C（g），所以消耗A為1.2mol，則轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K減小，故B正確；
C、增加A物質(zhì)的量，B轉(zhuǎn)化率提高，則A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)過程中，當(dāng)c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的濃度及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，平衡常數(shù)隨溫度變化．