已知稀有元素氡(86Rn)和錒系元素釷(90Th)均是放射性元素，其中某種同位素進(jìn)行如下放射性衰變．在上述兩式中，分別用X和Y代表它們衰變后生成的新元素．試回答下列問題：

(1)X在元素周期表的位置________，判斷依據(jù)是________．

(2)Y元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為________，其對應(yīng)水化物顯________性(填“強(qiáng)酸”“強(qiáng)堿”“弱酸”“弱堿”或“中”)．

(3)在上述變化中產(chǎn)生的α射線是一粒子流，每個(gè)粒子帶兩個(gè)單位正電荷，若它結(jié)合2個(gè)電子，應(yīng)變?yōu)開_______(填元素符號)．

答案：
解析：

　　答案：(1)第6周期ⅥA族　原子序數(shù)比84小且最相近的稀有氣體54Xe位于第5周期，又X在周期表中的縱行數(shù)為84－54－15＝16，為ⅥA族

　　(2)YO強(qiáng)堿

　　(3)He

　　解析：X和Y的原子序數(shù)分別為84和88，可用其原子序數(shù)減去比它小而最相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得X和Y在周期表中的縱行數(shù)，再確定其對應(yīng)的族序數(shù)；其周期數(shù)比最相近的稀有氣體元素的周期數(shù)大1．則原子序數(shù)比X小且最相近的稀有氣體為54Xe，故X位于第6周期．X在周期表中的縱行數(shù)為84－54－14＝16，故X位于ⅥA族．

　　同樣辦法推出Y位于第7周期ⅡA族，為金屬活潑性強(qiáng)于Ba的Ra，則Ra(OH)2肯定為強(qiáng)堿．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）某化學(xué)課外活動小組為了探究CuO中含有氡元素，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2．

請回答下列問題：
（1）請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl

（2）在裝置A的圓底燒瓶寧除加入飽和NH4Cl溶液外還需加入
碎瓷片或沸石
碎瓷片或沸石

（3）裝置B中加入的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的方程式
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
．
（5）證明CuO中含有氧元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有同學(xué)建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？
不需要
不需要
為什么？
因有氮?dú)獠粩嗤ㄈ�，D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸
因有氮?dú)獠粩嗤ㄈ耄珼裝置處錐形瓶溶液不會倒吸
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可向裝a B中通入空氣并省略A裝置．你認(rèn)為這種想法是否可行？
不可行
不可行
說明理由：
因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣
因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（22286Rn），這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料．已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分 Cu Ag Au Se Te
百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
  固定浸出溫度     固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1 浸出率/% 浸出溫度/℃ 浸出率/%
Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
 
．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
 
．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為
 
．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
 
；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
 
進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                    。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號）

A．氙的含量比較豐富B．氙的相對原子質(zhì)量大
C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負(fù)性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO3為             分子（填“極性”或“非極性”）。

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