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20．等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　�。�
A．金屬Al無剩余B．有白色沉淀生成
C．所得氣體全部為氫氣D．Na的物質的量是0.6mol

分析 等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，發(fā)生的化學反應有
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，
將方程式①+②得2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，以此來解答．

解答 解：A．由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知，當鈉和鋁的物質的量相等時，恰好反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則Al無剩余，故A正確；
B．等物質的量時恰好生成偏鋁酸鈉，無白色沉淀，故B錯誤；
C．Na與水反應生成氫氣，Al與堿溶液反應生成氫氣，故C正確；
D．n（H2 ）=$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$=1.2mol，由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知，Na的物質的量是$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意鈉與Al的物質的量相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質量M＞N，沸點N＞MB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍，不褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應的化學方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人造汽油中的一種烴0.1mol與22.4升標準狀況下的氧氣（過量）混合點燃，完全燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體為16.8升（標準狀況），求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據表所列數據判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強一定的條件下，僅熵因素決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣        B．漂白液        C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．
上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．操作c的名稱：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D．若原溶液中不存在Cl-，則c （Na+）=0．lmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量濃氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D

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