Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Fe3+ 和I-不能大量共存，是因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘而不能共存，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．
解答： 解：鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)而不能共存，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe 2++I2，故答案為：故答案為：2Fe3++2I-=2Fe 2++I2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性即可解答，該反應(yīng)還常常以離子共存題目考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某校實(shí)驗(yàn)室中一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
C、配制250mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5ml
D、配制250ml 4.6mol?L-1硫酸，某同學(xué)在定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所配濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至過(guò)量，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產(chǎn)生無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色； H2O2具有氧化性和漂白性．
將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH2O，充分反應(yīng)后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去．
①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過(guò)大造成的，試通過(guò)估算對(duì)比數(shù)據(jù)判斷這種說(shuō)法是否正確并說(shuō)明理由．
 

②還有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)的溶液中存在H2O2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作
 
．
③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
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（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀(guān)察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，回答下列問(wèn)題．

（1）A是乙醇，則B的名稱(chēng)是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
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（2）上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是
 
．
（3）反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）
 
．
（4）在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D為（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為前18號(hào)元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是
 
（填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe3+的檢驗(yàn)：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時(shí)加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
B、10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
D、12g金剛石中含C-C鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：
①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無(wú)沉淀；若密閉保存一個(gè)月，既不渾濁，也不失效．
②自來(lái)水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用．
根據(jù)以上事實(shí)，判斷以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫硫酸失效的原因是易被O2氧化
B、氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā)
C、氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制
D、自來(lái)水中存在著較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)

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